leyes de los gases
existen varias leyes de los gases las cuales son:

• ley de Boyle
• ley de Charles
• ley de Gay Lussac
• Ley de Avogadro
• ley general de los Gases

Ley de Boyle: Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Formula:  P1*V1=P2*V2

Ley de charles:En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

Formula: V1*T2=V2*T1

Ley de Gay Lussac:Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

Formula: P1*T2=P2*T1

Ley de Avogadro:Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.

Formula: V1*n2=V2*n1

Ley general de los gases :esta es una ley en la que se convinan todas las otras leyes antes mencionadas donde aparecen unas variables de las formulas que son constantes como:

R: 0.082atm* l 
               n * K


Formula: PV=nRT